阿伏加德罗定律及其推论是什么?
阿伏加德罗定律及其推论如下：阿伏加德罗定律：（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围：理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。
依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温
A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=mM，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=mρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD．
阿伏伽德罗定律推论是什么?
根据理想气体状态方程推导：(1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。V1：V2=n1：n2=N1：N2。(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1：p2=n1：n2。(3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。ρ1：ρ2=M1：M2(4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1：m2=ρ1：ρ21、适应范围：任何气体。2、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。3、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
