一道高考化学题 要解析
D
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S -----错，HF在这里最稳定，F元素非金属性最强
B．沸点：HF>HCl>HBr------错，HF分子间存在氢键，沸点最高，但是HBr分子量大于HCl，沸点比HCl高
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl-----错，卤代烃的密度随C原子数的增多而减小
D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ -------对，金属活动性顺序，说明Cu2+氧化性强于H+，而Fe3+的氧化性比Cu2+还强，Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，即可说明
高中化学有机物的题
根据题意,1 mol混合气体充分燃烧生成2 molCO2和2.4 molH2O,
所以1 mol混合气体中含碳原子2 mol,含氢原子4.8 mol.
乙烯的分子式为C2H4,
所以另一种烃A的分子中也有2个碳原子,而且氢原子大于4,
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符合条件的只有C2H6.
故A的分子式为C2H6
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假设1 mol混合气体中含有x mol乙烯,
乙烷的物质的量为(1-x)mol,
则4x + 6(1-x)=4.8
x = 0.6,
即1 mol混合气体中含0.6 mol乙烯,0.4 mol乙烷.
`
乙烯的质量分数为58.3%,乙烷的质量分数为41.7%.
