求离子共存问题的常见解题技巧!越实用越好!
高考中离子共存一般是以选择题的形式给出,就是很直接的给你条件和几个离子,让考生判断,这几个离子能不能共存。离子之间的反应可以分为非氧化还原反应和氧化还原反应,归纳起来有以下几类。 1、离子之间发生复分解反应,形成沉淀。解这类题的关键是记住物质的溶解性表,离子之间能结合生成难溶物的都不能共存。 2、强酸制弱酸。氢离子不能与弱酸根离子碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等等大量共存。 3、强碱制弱碱。氢氧根离子不与铵根离子共存 4、中和反应。氢氧根离子不能与氢离子大量共存,氢氧根离子不能与弱酸的酸式根,如碳酸氢根离子,亚硫酸氢根离子,硫氢根离子大量共存。 5、络合反应。这个很少出现在高考中,可能出现的是铁离子和硫氰根离子不能大量共存。 6、双水解反应。这个有专门的归纳 7、.发生氧化还原反应。强氧化性的离子铁离子、次氯酸根离子、高锰酸根离子不能与碘离子、硫离子、亚硫酸根离子共存。需要注意的是,硝酸根在酸性条件下有氧化性,在碱性条件下无氧化性。 接着还有一件事就是注意题目的条件,表述方式有不同,要能看出内涵。 离子共存问题还一个要注意的隐含条件。 如下列条件表示溶液为酸性条件:1. PH=1或0的溶液;2.使紫色石蕊溶液呈红色;3.使甲基橙呈红色;4.加镁粉放氢气;5.氢氧根离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示溶液为碱性条件:1.PH=14的溶液;2.使pH试纸变蓝;3.使红色石蕊试剂变蓝;4.使酚酞呈红色;5.甲基橙呈黄色;6.氢离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示可能为酸性,也可能为碱性:1.水电离氢离子浓度或者氢氧根离子浓度为10^-14mol/L;2.加入铝粉有氢气产生(不能有硝酸根);3.碳酸氢根离子不能稳定存在的溶液 无色溶液中不存在有色离子,如铜离子,铁离子,高锰酸根离子,重铬酸根离子。
化学离子共存实验题
Ⅰ.无钾离子
Ⅱ.无铁离子
Ⅲ.无色气体为一氧化氮,既然有硝酸根离子被还原,那么肯定有其他离子被氧化,所以只能是亚铁离子。气体没有二氧化碳,那么就没有碳酸根离子,无沉淀,那么就没有硅酸根离子。
Ⅳ.有白色沉淀,就有硫酸根离子。
最后再根据题目开始的那句话“某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。”来计算。溶液显电中性,也就是所有离子所带电荷加在一起,等于0,或者阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷。假设体积为1L,现已知阳离子只有亚铁离子,所带电荷为0.2mol;已知阴离子为硝酸根离子与硫酸根离子,那么阴离子所带电荷为0.1mol+0.2mol=0.3mol。溶液中离子有5种,如果还有两种阳离子,那么阳离子所带电荷就比阴离子所带电荷多了,那么只能还有一种阴离子,只剩下氯离子了,所以阴离子还有氯离子,那么阴离子所带电荷总数为0.4mol,所以剩下的阳离子所带电荷数为0.2mol,那么就只能是铜离子了。
原溶液中所含阳离子是
Fe2+、Cu2+,阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。