求离子共存问题的常见解题技巧！越实用越好！
高考中离子共存一般是以选择题的形式给出，就是很直接的给你条件和几个离子，让考生判断，这几个离子能不能共存。离子之间的反应可以分为非氧化还原反应和氧化还原反应，归纳起来有以下几类。 1、离子之间发生复分解反应，形成沉淀。解这类题的关键是记住物质的溶解性表，离子之间能结合生成难溶物的都不能共存。 2、强酸制弱酸。氢离子不能与弱酸根离子碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等等大量共存。 3、强碱制弱碱。氢氧根离子不与铵根离子共存 4、中和反应。氢氧根离子不能与氢离子大量共存，氢氧根离子不能与弱酸的酸式根，如碳酸氢根离子，亚硫酸氢根离子，硫氢根离子大量共存。 5、络合反应。这个很少出现在高考中，可能出现的是铁离子和硫氰根离子不能大量共存。 6、双水解反应。这个有专门的归纳 7、.发生氧化还原反应。强氧化性的离子铁离子、次氯酸根离子、高锰酸根离子不能与碘离子、硫离子、亚硫酸根离子共存。需要注意的是，硝酸根在酸性条件下有氧化性，在碱性条件下无氧化性。 接着还有一件事就是注意题目的条件，表述方式有不同，要能看出内涵。 离子共存问题还一个要注意的隐含条件。 如下列条件表示溶液为酸性条件：1. PH=1或0的溶液；2.使紫色石蕊溶液呈红色；3.使甲基橙呈红色；4.加镁粉放氢气；5.氢氧根离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示溶液为碱性条件：1.PH=14的溶液；2.使pH试纸变蓝；3.使红色石蕊试剂变蓝；4.使酚酞呈红色；5.甲基橙呈黄色；6.氢离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示可能为酸性，也可能为碱性：1.水电离氢离子浓度或者氢氧根离子浓度为10^-14mol/L；2.加入铝粉有氢气产生（不能有硝酸根）；3.碳酸氢根离子不能稳定存在的溶液 无色溶液中不存在有色离子，如铜离子，铁离子，高锰酸根离子，重铬酸根离子。
化学离子共存实验题
Ⅰ．无钾离子
Ⅱ．无铁离子
Ⅲ．无色气体为一氧化氮，既然有硝酸根离子被还原，那么肯定有其他离子被氧化，所以只能是亚铁离子。气体没有二氧化碳，那么就没有碳酸根离子，无沉淀，那么就没有硅酸根离子。
Ⅳ．有白色沉淀，就有硫酸根离子。
最后再根据题目开始的那句话“某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。”来计算。溶液显电中性，也就是所有离子所带电荷加在一起，等于0，或者阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷。假设体积为1L，现已知阳离子只有亚铁离子，所带电荷为0.2mol；已知阴离子为硝酸根离子与硫酸根离子，那么阴离子所带电荷为0.1mol+0.2mol=0.3mol。溶液中离子有5种，如果还有两种阳离子，那么阳离子所带电荷就比阴离子所带电荷多了，那么只能还有一种阴离子，只剩下氯离子了，所以阴离子还有氯离子，那么阴离子所带电荷总数为0.4mol，所以剩下的阳离子所带电荷数为0.2mol，那么就只能是铜离子了。
原溶液中所含阳离子是
Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。
