帮忙解答几个化学问题
1、x的值为水的物质的量/硫酸亚铁的物质的量
x=[(w1-w2)/18]/[((w2-w1)/152)]
2、100g 50%
只要明白饱和溶液+饱和溶液=饱和溶液，就可以知道10g水该温度下恰好可以溶解10g KNO3
3.理解溶质为NaOH即可，[6.2*（40*2）/62]/（6.2+43.8）*100%=16%
4.cH+=2mol/L cSO42-=1mol/L
cNa+=1mol/L cCa2+=1mol/L cCl-=3mol/L
解答下这个化学问题
通入少量CO2不可以，因为溶液B通入过量的NaOH溶液，溶液H中有过量的NaOH会先与CO2反应，通入少量CO2可能不会出现沉淀就无法判断是否含有Al3+。
解析：
（1）强酸性溶液，证明有H+不存在SiO32-
（2）加入NO3-相当于硝酸，能与HNO3产生气体有CO32-或者是Fe2+（还原HNO3生成NO），A可以跟O2反应说明气体A为NO，说明含Fe2+不含CO32-
（3）能与HNO3产生沉淀C（不溶于稀硝酸）证明是BaSO4，有SO42-
（4）溶液B加入过量NaOH生成气体F为NH3说明含NH4+、生成沉淀G为Fe（OH）3
（5）溶液H加入过量CO2有沉淀，证明有Al3+
综合分析可得：A：NO；C：BaSO4；D：NO2；E：HNO3；F：NH3；G：Fe（OH）3；
H：AlO2-、Na+、OH-；I：NH4NO3；J：H+、Cl-、Fe3+；K：Al（OH）3；L：NaHCO3
某强酸性溶液X一定含有的离子为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+，
一定不含：Ba2+、SiO32-、CO32-，可能含：Fe3+、NO3-
希望能帮到你
