分析化学实验设计
1、H2C2O4+HAc混合溶液的含量测定
答：采用氢氧化钠的分步滴定法：
在一定条件下，先滴定H2C2O4，后滴定HAc。属于混合酸的酸碱分步法。
2、ZnSO4+MgCl2混合溶液的含量测定
答：采用EDTA的分步滴定法：
在一定条件下，可以先滴定ZnSO4，后滴定MgCl2。属于配位分步滴定法。
[create_time]2013-05-24 21:13:23[/create_time]2013-05-25 14:18:06[finished_time]1[reply_count]5[alue_good]房老师3912[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/public.1.f2d2273a.oqKJ5SKWQdoOmgXqY8UqVA.jpg[avatar]知道合伙人教育行家[slogan]国务院特殊津贴地球奖环境教育奖福特汽车奖环境教育奖中国[intro]1249[view_count]
分析化学有哪些实验
分析化学如果按大类分主要有三大类:(一)定性分析(二)定量分析(三)仪器分析我下面向你具体举几个常用实验例子吧.(一)定性分析1.钴和铁的离子交换层析分离与测定2.未知阳离子混合溶液的分析.....(二)定量化学分析1.水的总硬度测定2.醋酸电势滴定3.可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)4.钙盐中钙含量测定5.碱石灰中碱度的测定6.纸张高锰酸钾值的测定(三)仪器分析1.吸光光度法:(1)磺基水杨酸法测定铁含量(2)天然水中亚硝酸盐氮的测定(3)罐头中溶锡量的测定其他类还有:1.多波长数据线性回归光度法同时测定钴和铬2.酸碱离解平衡与弱酸离解常数测定3.化学反应速率和化学平衡常数的测定
[create_time]2020-09-14 23:26:12[/create_time]2020-09-29 23:03:38[finished_time]1[reply_count]2[alue_good]forgivemehappy[uname]https://gips0.baidu.com/it/u=104306091,740404685&fm=3012&app=3012&autime=1689750031&size=b200,200[avatar]TA获得超过2.5万个赞[slogan]高处不胜寒[intro]2394[view_count]
分析化学实验有哪几个
分析化学实验例子：1、钴和铁的离子交换层析分离与测定2、未知阳离子混合溶液的分析3、水的总硬度测定4、醋酸电势滴定5、可溶性氯化物中氯的测定(莫尔法)6、钙盐中钙含量测定7、碱石灰中碱度的测定8、纸张高锰酸钾值的测定初中化学试题随着新课程标准的实施，初中化学试题越来越活，命题时更多注重学科间的横向联系和综合运用。其中化学实验中的压强变化是化学与物理学科知识的交叉点，可以考查学生综合运用知识的能力，对学生的能力要求较高。尽管气压变化的类型无非增大或减小两类，但引起气压变化的因素较多。在此类题型的教学中要引导学生分析化学实验中与气压变化有关的实验现象，找出导致压强变化的实质，在此基础上，应用所学化学知识解答相关问题。化学是一门比较奇葩的学科，不想语文那样需要文学底蕴，更不想数学那样，需要强烈的逻辑推理，但是它需要实验，初中的中招考试几乎必考化学实验。
[create_time]2021-09-27 12:00:52[/create_time]2013-11-04 22:55:49[finished_time]2[reply_count]2[alue_good]帐号已注销[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.d2267bb7.EJ3SnItUnvGiNLGt0255Pg.jpg?time=4444&tieba_portrait_time=4444[avatar]世界很大，慢慢探索[slogan]教育领域答主，乐于助人[intro]7193[view_count]仪器分析实验有哪些
仪器分析方法主要有：
一、电化学分析法
需要仪器：电极、pH计（用来跟电极配套使用的）、库仑仪等。
二、色谱分析法
常用的就是气相、液相色谱，此外还有离子色谱等。
三、光学分析法
荧光光谱仪、紫外分光光度计、傅里叶变换红外光谱分析仪、原子吸收光谱、X-射线单晶衍射仪、粉末多晶衍射仪等等。
四、质谱法
质谱分析仪
如果想要开展这些实验的话，难度还是不小的，毕竟搞定一台就需要一定时间了。
[create_time]2022-12-15 05:54:46[/create_time]2022-12-29 01:47:44[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]秀城大0A[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.b2074384.98hnLjWHqSXM4a977JueTg.jpg?time=7499&tieba_portrait_time=7499[avatar]TA获得超过791个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]61[view_count]
【分析化学实验设计】
实验目的
1． 学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量
2． 熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作
一、提问
1． 碱式滴定管操作有哪些注意事项？
2． 为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量？
二、讲解
1． 原理
2． 在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁，但不要在滴定过程中经常这样做，否则，锥形瓶内液体的体积太大，影响测定结果的准确性。
3． 复习容量瓶的操作。
4． 操作注意
（1） 定容要准确，定容后一定要摇匀。摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水。
（2） 移液要准确，将溶液从移液管转移到容量瓶中时，溶液全放完后，要停靠15秒方可移开移液管。
三、 实验结果评判
从实验教师处领取未知溶液，由实验教师提供标准数据。
优 良 中 及格 不及格
相对误差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg
找来的，希望可以帮到你。。。
[create_time]2010-12-03 22:39:15[/create_time]2012-05-13 17:38:50[finished_time]2[reply_count]2[alue_good]雨中飞鸿[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.37d82d7a.F-sS2sliASz-yJAeKqiR7w.jpg?time=2816&tieba_portrait_time=2816[avatar]TA获得超过3850个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]1342[view_count]
络合滴定法的滴定方法
滴定方法主要有以下4种：①直接滴定。即用标准EDTA溶液直接滴定金属离子，以一适当指示剂确定终点；由于反应过程释出H+，须使用缓冲溶液以维持pH恒定。对在控制pH下易水解的金属，还须加入辅助络合剂以抑制之。②回滴法。对某些金属，容易水解或与EDTA络合缓慢，或者没有适于直接滴定的指示剂，可加入过量EDTA，然后用一适当金属回滴。③置换滴定 。若待测金属MⅠ能参与置换反应且各稳定常数值符合>>108，则MⅠ可定量地置换，然后用EDTA滴定，从而间接求出MⅠ。另一种置换滴定法是用一种比EDTA更强的络合剂HnZ置换MⅠ-EDTA络合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④间接滴定。主要用于滴定那些与EDTA弱络合的阳离子，或不与EDTA络合的阴离子。例如，在适宜条件下，加入一定量的铋盐沉淀磷酸根为磷酸盐，然后用EDTA滴定过量的铋而间接测得磷。络合滴定使用的指示剂多为金属指示剂。这些金属指示剂必须要与金属络合后呈相当深的颜色，络合物的lgK>5才有足够的灵敏度；指示剂络合物的稳定性要比EDTA络合物的稳定性约低3个lgK单位，终点才敏锐。此外，在同一pH下，游离指示剂与指示剂络合物要有显著不同的颜色。金属指示剂中能产生荧光的则称为金属荧光指示剂。也可以使用仪器确定终点，如电位分析法，库仑滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高灵敏度和准确度，也可用于测定微量元素。
[create_time]2016-05-27 20:29:58[/create_time]2016-06-08 00:51:45[finished_time]1[reply_count]5[alue_good]我爱瓜皮16s[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.bbf81822.tgNWHlqfJCDLW5Bc-eXKdQ.jpg?time=3688&tieba_portrait_time=3688[avatar][slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]1383[view_count]分析化学络合滴定
1，ph=10的时候，钙镁离子可以与edta反应，会使测定的结果偏大，而当ph=5~6的时候，由于酸效应的影响，钙镁离子不能和edta结合形成稳定的化合物，所以对结果无影响。 2，不能。酚酞的变色范围是 8.2 10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸. 甲基红的变色范围是：pH4.6.5,颜色由红变至黄色. 因为中和盐酸时溶液在终点前是酸性的.所以选用指示剂时必须使用滴定突越在酸性单位内的,而酚酞的变色单位是碱性的。可以用pH计或电位滴定。 3，lgK’MgY =8.7，lgK’Mg-EBT =10.7，lgK’CaY =10.7，lgK’Ca-EBT =5.4。在pH=10单独滴定钙离子时，如果用铬黑T做指示剂，Ca-EBT的稳定性较小且与Ca-EDTA的稳定性相差较大会造成变色不敏锐。由于Ca-EDTA的稳定性大于Mg-EDTA,加上加入EBT后可与置换出来的Mg2+结合；当滴加EDTA时先与溶液中游离钙离子结合，终点前把Mg-EBT变成Mg-EDTA,终点由蓝变红。 4，（1）水样中HCO3-,H2CO3含量高。（2）水样中含铝离子，三价铁离子，Ti4+。（3）水样中含少量Co2+,Ni2+,Cu2+，Pb2+,Cd2+,Zn2+和Mn2+。（4）水样中Mg2+含量低。 5，酸性铬蓝K一萘酚绿B指示剂。因为水硬度的测定实质是水中Ca离子和Mg离子的测定,用钙指示剂就加入了Ca离子,对测定结果有很大影响。
[create_time]2018-10-20 19:27:48[/create_time]2018-11-04 19:22:38[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]卑浩皛oF[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.c8d76abc.FtyrNFARLTwqZijhrR41Pg.jpg?time=7614&tieba_portrait_time=7614[avatar]TA获得超过1657个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]361[view_count]
分析化学设计性实验
第一步，将合金粉碎成粉末。随机取出若干份样品，称重并记录。
第二步，将金属粉末放入过量的氢氧化钠溶液，反应直到质量不再改变，结束后过滤，洗净干燥称重，前后差值即为合金中铝的质量。
第三步，将第二步得到的剩余固体放入过量的稀盐酸溶液，反应直到质量不再改变，结束后过滤，洗净干燥称重，得到合金中铜的质量。这个质量与第二步得到的质量的差值即为合金中锌的质量。
第四步，计算各样品中铜铝锌的百分比含量，取其平均值。
[create_time]2018-05-02 09:44:01[/create_time]2018-05-02 09:55:09[finished_time]3[reply_count]0[alue_good]yzjdczw[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.fac89ef6.zOK1cHgNjDyFCk3lLISmDA.jpg?time=2870&tieba_portrait_time=2870[avatar]TA获得超过746个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]621[view_count]
酸碱滴定的基本原理是什么
酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。1、酸碱滴定的基本原理。在下面会有一定的阐述，所以大家应该认真的学习一下。对自己都是有很好的帮助。（1）强酸强碱的滴定滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。滴定突跃范围大小与浓度有关。（2）强碱滴定弱酸突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。（3）强酸滴定弱碱与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。2、酸碱指示剂酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关。指示剂变色范围：pH=pKin±1常用的酸碱指示剂：酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红；碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。3、滴定液的配制和标定（1）盐酸滴定液①用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定；②基准物需干燥；③滴定近终点需煮沸。（2）硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似。（3）氢氧化钠①澄清氢氧化钠饱和溶液配制；②基准邻苯二甲酸氢钾标定；③新沸冷水溶解、稀释。
[create_time]2020-10-30 21:12:31[/create_time]2020-11-14 20:39:51[finished_time]2[reply_count]1[alue_good]吉运升RE[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.54defdb6.6My2-JV_4q3gThbw2bt_vg.jpg?time=5643&tieba_portrait_time=5643[avatar]TA获得超过9360个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]2767[view_count]
