硫代硫酸钠和硫酸反应是什么?
硫代硫酸钠与硫酸反应离子方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO21+H2O。S203 2-+2H+ =S↓+SO2个+H2O。与硫代硫酸钠反应的硫酸为稀硫酸。稀硫酸指的是溶质的质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，因为稀硫酸中的硫酸分子被完全电离，所以稀硫酸不具备浓硫酸的强氧化性，脱水性等特殊化学性质。硫代硫酸钠：硫代硫酸钠无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；易溶于水，水溶液显微弱的碱性反应；遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。其为在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。化学式为Na₂S₂O₃。
浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式是什么？
浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）；2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。浓硫酸的稀释方法如下：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。以上内容参考：百度百科——浓硫酸以上内容参考：百度百科——亚硫酸钠
硫化钠和浓硫酸反应是什么?
硫化钠和浓硫酸反应方程式：若为稀硫酸，无氧化性，发生强酸制弱酸的反应：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S。若为浓硫酸，强氧化性，发生氧化还原反应：Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2OH2S，气体不能用浓硫酸干燥就是怕被氧化。硫化钠和浓硫酸反应现象：因为浓硫酸有强氧化性，硫化钠有还原性，二者发生氧化还原反应：Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2O刚开始（加硫酸前）溶液中HS-完全是S2-水解生成的，浓度较低。加入硫酸后，硫酸的H+与S2-结合生成HS-，其浓度不断提高。当硫酸与硫化钠物质的量之比为1：2时，HS-浓度达到最大。继续加硫酸，则硫酸开始与HS-结合成H2S并逸出溶液，HS-浓度又开始下降。以上内容参考：百度百科-硫化钠
硫代硫酸钠和硫酸反应是什么？
硫代硫酸钠和硫酸反应是Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为Na2S2O3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为－2和＋6。生产方法1、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。2、采用脱水法：五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。以上内容参考：百度百科-硫代硫酸钠
