《离子反应》说课稿
作为一位优秀的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，认真拟定说课稿，如何把说课稿做到重点突出呢？下面是我帮大家整理的《离子反应》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 《离子反应》说课稿1 一、说教材 1、教材的地位和作用 《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 2、本课时的教学目的： 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标： 1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。 2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。 3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点： 教学重点： 1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。 2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。 教学难点： 知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。 二、说教法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的`真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 四、说教学程序 1、适当复习，引入正题 由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。 2、精心设疑，实验探究 【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？ 【学生实验探究1】 ①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。 ②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。 观察分别有什么现象？ ①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色 【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++SO42—===BaSO4↓，由此引入了离子方程式 【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？ 【学生实验探究2】 现象生成物特征 ①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀 ②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水 ③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体 【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体 3、逐步讲解，有详有略 【详】离子方程式的书写步骤： ①写：写出化学方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓ ③删：删去方程式两边形式相同的离子。 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓ ④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2++SO42—===BaSO4↓ 【略】①离子反应发生的条件（上面已讲） 离子方程式的意义 分组练习：完成下列反应的离子方程式 HCl+NaOH：H++OH—===H2O H2SO4+KOH：H++OH—===H2O 讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质 4、精讲例题，规范要求 例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 例2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。 5、学生演排，集体订正 写出下列反应的离子方程式 （1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。 6、学生作业，巩固技能 （1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。 五、说课堂教学反思 高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。 新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣、学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度、所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。 附板书设计 离子方程式及其书写方法 一、离子方程式 1、定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2、意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 二、离子方程式的书写方法： 四步：写、拆、删、查。 《离子反应》说课稿2 一、说教材 本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。 二、说教学目标 知识与技能 1、了解电解质，非电解质的概念。 2、了解电离极其方程式的书写。 过程与方法 通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。 情感、态度、价值观 设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。 三、说教学重、难点 教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。 教学难点：①电解质的定义 四、说教法，学法 在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的想法我把学习过程设计如下。 五、说教学过程 环节一情境引导激发欲望。 实验一，NaCl晶体，水，NaCl溶液导电问题对比提出问题：1、金属导电的原理2、NaCl晶体，水为什么不导电，NaCl溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二组内合作自学讨论 通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三班内交流确定难点【练习】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。 碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH—（氢氧根离子）的为碱。 盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。 【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。 环节四点拨精讲解难释疑 学习定义，分析辨别电解质和非电解质的方法 电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。 非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。 【总结】1电解质，非电解质均为化合物。 2一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。 非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五随堂练习当堂反馈结合导学案练习巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的关系环节六归纳总结科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学习，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。 六、说板书设计 左板：一、离子反应的定义 中板：二、离子反应方程式 1、书写步骤 2、意义 右板：三、复分解型离子反应发生的条件
高二化学离子反应说课稿
作为一名教师，总归要编写说课稿，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。说课稿要怎么写呢？下面是我精心整理的高二化学离子反应说课稿，欢迎大家分享。 各位评委大家好！ 我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。 一、教材的地位、作用 离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。 二、学情分析 本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。 知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。 能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。 心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。 学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。 三、教学目标的确立。 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。 四、教学重难点。 教学重点： 1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应； 2.认识离子反应及离子方程式的意义； 3.学会书写常见的.离子方程式。 教学难点：离子方程式的书写 五、教法与学法： 学法：实验探究、对比分析、归纳总结。 学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。 教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。 六、教学过程： 课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。 教学环节 教师活动预设 学生活动预设 设计意图 引入新课（演示实验） 一、强弱电解质及电离方程式 【情境1】相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。 [讲述] 灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子； 2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。 一、强弱电解质及电离方程式 强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式 2.弱电解质的电离方程式的书写 [讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。 强调强弱电解质电离方程式书写的不同 (1)学生认真观察思考并讨论以下问题： 灯泡的亮度为什么会不同？ 电离方程式的书写训练 在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。 引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。 二、离子反应的特征。 离子方程式的书写 [过渡] 既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt） [演示实验1]（ppt） 1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。 2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。 3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。 酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应 二.离子反应：有离子参加的反应 [追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？ [演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。 2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。 [引导探究、归纳总结] 电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。 如何书写离子方程式？ [学生活动，分组实验] 现有Na2co3、cH3cooH、K2co3 三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。 1.Na2co3+cH3cooH 2.Na2co3+K2co3 3.cH3cooH+K2co3 [学生活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式 Na2co3+cH3cooH--- [教师引导]cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？ 补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。 引导学生注意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！ 这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。 引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？ 离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。 交流与思考：哪些反应的离子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任写两个） 指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写 [整理与归纳] 1.明确反应物在溶液中的主要存在形式； 2.确定哪些微粒能够发生相互作用 3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示 (1)学生交流讨论，利用教师的提示，设计合理实验方案。 学生感受实验现象 描述现象，解释原因 Ba(oH)2===Ba2++2oH- H2so4===2H++so42- Ba2++2oH-+2H++so42-=== Baso4↓+2H2o 像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。 分组讨论，利用已知药品和已有器材进行演示实验 观察实验，分析现象得出结论 NaoH===Na++oH- H2so4===2H++so42- 2Na++2oH-+2H++so42- ===2H2o+2Na++so42- H++oH-===H2o 未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。 学生分组实验，汇报实验结果 Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。 [投影仪](1)co32-+2H+===co2↑+H2o (2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo- [提出问题]两种的书写结果，孰是孰非？ 学生猜测，设计实验 观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论 醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在 2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo- 学生活动 教师适时引导，设计恰当的实验。 引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。 通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。 培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。 对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的 不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。 创设情景， 纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。 实践是检验真理的唯一标准。 让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。 物质是实际存在的 物质是联系的 物质是相互转化的 方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知 温故而知新 [交流活动] 你的收获 通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？ 你通过哪些方法获得了新知? 思维拓展 在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？ [学以致用]本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！） 学生查阅资料，预习海水提镁，得出结论，巩固新知，实践新知。 学以致用，感受成功的喜悦，培养预习的习惯，培养学生查阅收集资料的本领，培养学生爱国爱家的情怀，完成思想升华 七、板书设计 板书设计（纲目式） 第三节离子反应 1.离子反应 （1）强弱电介质及其电离 （2）离子反应及其离子方程式 2.离子方程式的书写 3.离子方程式的意义 八、教学设计反思 本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。 或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！
高中化学说课稿：《离子反应》
高中化学说课稿：《离子反应》 本文是我为大家整理的高中化学说课稿：《离子反应》，希望对大家有所帮助。 一、教材与学情分析 (一)教材分析 【课标要求】 1、认识电解质溶液中的离子反应; 2、学习离子方程式的书写。 (一)知识框架 高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板 (二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。 (二)学情分析 1、知识储备 2、学习特征 3、预测困难 二、教学目标与重、难点的确定 (一)教学目标 (1)知识与技能目标 1、离子反应和离子方程式的含义; 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式; (2)过程与方法目标 1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。 2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 (3)情感态度与价值观目标 1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。 (二)、重点、难点 重点： 离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。 难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。 三、教学思路与教学过程 环节一： 呈现科学史话，创设情境，提出问题。(3分钟) 科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药? [实验探究] 步骤 现象 原因 加入H2SO4溶液 加入Ba(OH)2溶液 将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 环节二：学生分组实验探究和交流总结 (15分钟) 【活动●探究】 实验操作 现 象 结论 1、2mLNa2SO4 与2mLBaCl2 混合 2、2mLNa2CO3 ，滴加2mL盐酸 3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸 4、2mL CuSO4 ，滴加溶液NaOH 【学生分析归纳】复分解类型离子反应发生的条件 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 2.离子方程式 环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏(5分钟) 小游戏—— 比比谁的“反应”快 派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。 手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快! 卡片上的离子： K+、H+、 Ba2+ 、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3- 、Cl-、SO42- 、OH- 、 环节四：螺旋上升的'练习与应用，提升学习的空间。(10分钟) 练习1写出下列反应的离子方程式 (1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸 (2)向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液 总结：生成弱电解质的离子反应 (3)铁与硫酸铜溶液反应 (4)铁与氯化铁溶液反应 总结：发生氧化还原反应的离子反应 练习3写出下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应 关键：将少量的反应物系数定为1 (2)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应 实践◆应用 西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗?说说看! 参考方案： 将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药? 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生 离子反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀 而被排出，因此有解毒作用。 四、教学反思 1、教学预案与对策： (1)多媒体教学无法实施; 对策：利用课本图片和实验实施正常教学。 (2)学生层次有差别; 对策:低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。 (3)课堂突发事件的处理; 对策:自然的依据事件的大小逐级上报分级处理;人为的合理的肯定，不合理的重于引导。 2、学生主体的发挥和能力的培养; 3、教学效果的体现; ;
